据周期表的对角线规则，金属铍与Al单质及其化合物相似，又已知AlCl₃熔沸点较低，易升华．回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH反应生成NaBeO₂的离子方程式________

(2)Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用________试剂鉴别，其离子方程式为：________

(3)BeCl₂是________(填写离子化合物或共价化合物)．

(4)Li和Be据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧主要产物是________同时还有少量________生成．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．

(1)B、C两元素按原子个数1∶1组成的化合物F中的阴阳离子比为________，F中既存在离子键又存在________共价键(填“极性”或“非极性”．)

(2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式)：

________＞________

(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：________________________．

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：________________________．

(1)甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质；

(2)组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的25倍；

(3)C是五核50电子的离子化合物，各物质的关系如下：

请问答：

1、各物质的化学式：A、________　C、________　E、________

2、写出化学方程式：

(1)________________．

(2)________________．

(3)________________．

某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂，回答下列问题：

(1)指出反应类型：X________反应，Y________反应．

(2)物质A的结构简式为________．

(3)写出C₁C₂的化学方程式_________．

(4)与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有_________．

(5)与C₂具有相同官能团的同分异构体(不包括C₂，同个碳原子上不能有多个羟基)共有________种．

如图所示

其中A、G是固体单质，其余是化合物．X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体．请填空：

(1)B的结构式为________，M的电子式为________．

(2)A跟B反应的化学方程式是___________．该反应的反应热ΔH________0(填“＜、＝、＞”)．

(3)在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是__________．

下图中，A是由两种常见元素组成的化合物，E是日常生活中常见的金属，K是化学实验中常见的非金属单质，B、F是正四面体结构，且B是一种常见的能源，G、H是工业用涂广泛的重要化工原料(图中部分反应物或生成物没有列出)

请按要求回答：

(1)写出化学式：A________，E________，写出电子式：F________．

(2)反应①的化学方程式________，

(3)反应②的离子方程式________，

(4)反应③的化学方程式________．

(物质结构与性质)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1．请回答下列问题：

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)：

①A单质＞B单质＞R；

②R＞A单质＞B单质；

③B单质＞R＞A单质；

④A单质＞R＞B单质．

(2)在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为________．

(3)写出D原子的核外电子排布式________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因________．

(4)下图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD₂物质中具有的化学键类型为________．

已知水解聚马来酸酐得到的有机物HPMA被普遍用在锅炉中作阻垢剂．按下图步骤可以用不饱和烃A合成HPMA

(1)写出结构简式：A________，C________．

(2)反应①属于________反应，反应②属于________反应．(填反应类型)

(3)写出②、⑧反应的化学方程式

②_________________

⑧_________________

(4)在上述合成路线中，有人提议略去③④⑤⑥反应，由C直接制得H而使实验简化，请你评价该建议是否合理？理由是什么？

_________理由是：_____________．

下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体．

(1)写出：A的电子式_________，J的结构式_________，M的化学式________．

(2)基于反应①原理的化学工业称为________，写出该反应的化学方程式________．

(3)写出K和E反应的离子方程式_____________．

写出F溶液和H反应的离子方程式___________．

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为________．

科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．

(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下．

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是________分子．请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例________．

(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是________．

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式________．