工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

(1)聚合物F的结构简式是________；

(2)D转化为E的化学方程式是________；A转化为B的反应类型是________．

(3)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是________．

(4)E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：________、________、________．

(5)已知：①RX＋MgRMgX，

写出丙烯、甲醛等为原料合成的反应流程图．

提示：①合成过程中无机试剂任选；②只选用本题提供的信息和学过的知识；③合成反应流程图表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂BrCH₂Br

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO(g)＋H_2O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其化学平衡常数K和温度k的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．该反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)．

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．

(a)容器中压强不变　(b)混合气体中c(CO)不变

(c)_逆(H₂)＝_正(H₂O)　(d)c(CO₂)＝c(CO)

(3)830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积．平衡________移(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)

(4)若830℃时，向容器中充入1 mol　CO、5 mol　H₂O，反应达到平衡后，CO的转化率为________．

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：

(1)钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为________．Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；基态原子的电子排布式为________；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区元素．

(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是________．

(3)现有含Ti³⁺的配合物，化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O．配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺中含有的化学键类型是________，该配合物的配体是________．

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na＋、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、SO、Cl^－、I^－、HCO，取该溶液实验如下：

(1)溶液中肯定存在的离子是________________________．

(2)溶液中肯定不存在的离子是________________________．

(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：(提示：A与硫反应生成低价态)将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：

(1)红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：________．

(2)A、B、H的化学式：A________，B________，H________．

(3)①H₂O₂分子的电子式：________

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________．

(4)写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：________．

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：

aKClO₃＋bHCl(浓)——cKCl＋dClO₂＋eCl₂↑＋fH₂O

(1)、浓盐酸在反应中显示出来的性质为________、________；还原产物为(填名称)________．

(2)、根据Cl元素守恒得a、b、c、的关系式为________．

(3)、产生2 mol　ClO₂，则转移的电子的物质的量为________ mol．

(4)、写出该反应的离子方程式________．

NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点．NO亦被称为“明星分子”，试回答下面问题：

(1)NO对环境的危害在于________．

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属被氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu⁺离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式________．

(3)在常温下，将NO气体压缩到1.01×10⁷ PA，在一个体积固定的容器里加热到50℃．发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式________．

(4)解释(3)中为什么最后的气体总压强小于原压强的2/3？

___________________

为节省药品和时间，甲乙丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙的构思，以“接力”的方式，设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验．试回答下列问题：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________．甲同学的设计方案的理论依据是________________________________．

(2)乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中加________溶液，进而观察到的现象是________．乙同学判断铜锌金属活动性相对强弱的理论依据是________．

(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电极装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液)．反应在调控下随时发生，实验中有关电解反应的化学方程式为________________；观察到的明显实验现象是________________．

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器任选)，探究和证实锌和铜金属活动性的相对强弱(简要说明实验操作)________________________

下图表示一些常见物质间的相互转换关系，其中C、E都是金属单质，常温下H为无色液体，C与B的稀溶液不反应，B与K是同一类别的物质，在无色灯焰中灼烧F和L时火焰均为黄色．将新制M的悬浊液与病人尿液共热，能诊断病人是否患有糖尿病．试回答：

(1)F的电子式为________；反应①的阳极反应式为________．

(2)反应②的化学方程式为________．

(3)B溶液与M反应的离子方程式为________．

(4)I与F有一项相同的用途是________．

(5)新制M的悬浊液与葡萄糖共热至沸腾，发生反应的化学方程式为________．

如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________．

在X极附近观察到的现象是________．

②Y电极上的电极反应式为________．

检验该电极反应产物的方法是________．

(2)如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是________，电极反应式是________．

②Y电极的材料是________，电极反应式是________．

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)